Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCl, respectivamente. Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons \( \text{Na}^+ \) e \( \text{Cl}^–\). Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução.
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em:
Gabarito: D
Comentário do item
Importante observa que o volume de água não vai alterar, ou seja, o volume é o mesmo no início e no fim.
Vamos analisar a densidade da mistura em (A).
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{total}}}{volume_{\text{total}}} \)
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{água}}}{2000} + \frac{100}{2000} \)
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{água}}}{2000} + 5 . 10^{-2} \text{g/cm}^3 \)
Observe então que para o recipiente (A) o líquido aumentou uma divisão.
Vamos analisar a desnsidade da mistura em (B)
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{total}}}{volume_{\text{total}}} \)
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{água}}}{2000} + \frac{200}{2000} \)
\( D_{mis} = \frac{massa_{\text{água}}}{2000} + 10 . 10^{-2} \text{g/cm}^3 \)
No caso de (B) temos um acréscimo de duas unidades, ou seja, vai subir duas escalas.
Gabarito: letra D.
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