Questão 75 (Caderno Amarelo) – ENEM 2014

Um sistema de pistão contendo um gás é mostrado na figura. Sobre a extremidade superior do êmbolo, que pode movimentar-se livremente sem atrito, encontra-se um objeto. Através de uma chapa de aquecimento é possível fornecer calor ao gás e, com auxílio de um manômetro, medir sua pressão. A partir de diferentes valores de calor fornecido, considerando o sistema como hermético, o objeto elevou-se em valores Δh, como mostrado no gráfico.

Foram estudadas, separadamente, quantidades equimolares de dois diferentes gases, denominados M e V. A diferença no comportamento dos gases no experimento decorre do fato de o gás M, em relação ao V, apresentar

A) maior pressão de vapor.

B) menor massa molecular.

C) maior compressibilidade.

D) menor energia de ativação.

E) menor capacidade calorífica.

Gabarito: E

Comentário do item

Pela equação de clapeyron, temos:

\[ P.v = n.R.T \] \[ P . A . ΔH =n . R . T \] \[ ΔH = \frac{n . R . T}{P . A . } \] \[ ΔH = \frac{n . R}{P . A . } = Constante \] \[ΔH = k . T\]

Para a mesma quantidade de calor fornecida, de acordo com o gráfico dado, o valor de Δh é maior para o gás M e, portanto, o gás M atingiu maior temperatura. De acordo com a relação Q = C.ΔT, em que C representa a capacidade calorífica do gás, concluímos que, para o mesmo Q, um valor maior de ΔT implica menor valor de C.
Gabarito correto letra (E)

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